Đáp án : A

Đáp án A

0,1 mol FeS₂ + 0,8 mol HNO₃ → dd X + ↑NO x mol.
ddX + tối đa m gam Cu y mol.
- Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron:
FeS₂ → Fe⁺² + 2S⁺⁶ + 14e
Cu → Cu⁺² + 2e
N⁺⁵O₃^- + 4H⁺ + 3e → N⁺²O + 2H₂O
Theo bảo bảo electron: 14 × n_FeS2 + 2 × n_Cu = 3 × n_NO → 14 × 0,1 + 2y = 3x (*)
- Sau phản ứng trong dung dịch có Fe⁺²; Cu⁺²; NO₃^-; SO₄^-2
Theo bảo toàn điện tích 2 × n_Fe⁺² + 2 × n_Cu⁺² = 1 × n_NO3^- + n_SO4^-2

→ 2 × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × 2 (**)

Từ (*) và (**) → x = 0,6; y = 0,2 → m_Cu = 0,2 × 64 = 12,8 gam

Đáp án A

Đáp án A

Đáp án B

Vì phản ứng chỉ thu được một khí duy nhất và sản phẩm khử duy nhất là khí NO nên sản phẩm trong phản ứng tương ứng với S trong FeS2 là S O 4 2 - tồn tại trong dung dịch.

Có phản ứng xảy ra như sau:

Khi đó dung dịch thu được chứa 0,1 mol Fe3+, 0,4 mol H+ và 0,3 mol N O 3 -

Đáp án : D

FeS₂ + HNO₃ -> Fe

FeS₂ -> Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

Bảo toàn e : 15 n F e S 2  = 3n_NO

=> n_NO = 0,75 mol

=> n N O 3 - s a u  = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n_H+ = 2.0,3 + 0,45

=> n H +  = 0,6 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_Cu = 0,5 n F e 3 + + 3/8 n H +  = 0,3 mol

=> m = 19,2g

Chọn A

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

3 . n F e   +   2 . n C u   +   6 . n S   =   3 . 0 , 07

→ 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: F e 3 + : 0,02 mol; C u 2 + : 0,015 mol;  S O 4 2 - = 0,02 mol;  N O 3 - = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có  H +

Bảo toàn điện tích →  n H + = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản ứng:

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)

Bảo toàn S có

n_S = n↓ =  (mol)

m_X = 2,72 gam → 56x + 64y + 0,02.32 = 2,72 → 56x + 64y = 2,08 (1)

Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:

3.n_Fe + 2.n_Cu + 6.n_S = 3.0,07 → 3x + 2y = 0,09 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.

Dung dịch Y gồm: Fe³⁺: 0,02 mol; Cu²⁺: 0,015 mol; SO₄^2- = 0,02 mol; NO₃^- = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có H⁺

Bảo toàn điện tích → n_H⁺ = 0,38 mol

Cho Cu vào Y có phản  ứng:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,1425  ←          0,38                  0,43        mol

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,01 ← 0,02                       mol

m = (0,01 + 0,1425).64 = 9,76 gam.